Kupfer(II)-hydroxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),^[2] ggf. erweitert^[1]

Gefahr

H- und P-Sätze

Gesundheitsschädlich bei Verschlucken.
Lebensgefahr bei Einatmen.
Verursacht schwere Augenschäden.
Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.

Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.
Freisetzung in die Umwelt vermeiden.
Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/ … tragen.
Bei Verschlucken: Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen. Mund ausspülen.
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

^[1]

MAK

0,1 mg/m³^[1]

Toxikologische Daten

1000 mg/kg (LD₅₀, Ratte, oral)^[1]
> 3160 mg/kg (LD₅₀, Kaninchen, transdermal)^[1]

Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.^[3]

Kristallstruktur

_ Cu²⁺ 0 _ O²⁻0 _ H⁺
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid Kupferdihydroxid Blaukupfer Kupferoxidhydrat
Verhältnisformel	Cu(OH)₂
Kurzbeschreibung	geruchloses hellblaues Pulver^[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	20427-59-2
EG-Nummer	243-815-9
ECHA-InfoCard	100.039.817
PubChem	164826
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g/mol
Aggregatzustand	fest^[1]
Dichte	3,37 g/cm³^[1]
Schmelzpunkt	229 °C (Zersetzung)^[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (2,9 mg/l)^[1]

Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches auch aus basischem Kupfercarbonat besteht. Ein seltenes reines Kupfer(II)-hydroxid-Mineral ist Spertiniit.

$\mathrm {2\ Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}\longrightarrow Cu(OH)_{2}+CuCO_{3}}$

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid kann durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden.^[4] Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

$\mathrm {CuSO_{4}+2\ NaOH\longrightarrow Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}$

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid

Technisches Kupfer(II)-hydroxid mit hellgrüner Farbe

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]²⁻. Ebenso ist frisch gefälltes Kupfer(II)-hydroxid löslich in Ammoniaklösung unter Bildung der Komplexverbindung Tetraamminkupfer(II)-hydroxid. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

$\mathrm {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CuSO_{4}+2\ H_{2}O}$

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

$\mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O}$

Bei vorsichtigem Trocknen (100 °C) erhält man nahezu wasserfreies Kupfer(II)-hydroxid in kristallisierter Form.^[5]

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

Pflanzenschutzmittel (Fungizid mit Sonderzulassung im biologischen Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse- und Bananenanbau)
zur Herstellung von Pigmenten (z.B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens für Cellulosefasern dient. Hierin lösen sich regenerierte Cellulosefasern (Kunstseide, Viskose etc.), aber auch entbastete Seide (Serizin ist hingegen unlöslich). Demgegenüber zeigen Fasern aus nativer Cellulose (Baumwolle, Flachs, Hanf, Ramie, Rohseide etc.) nur eine, teilweise für die Faserart typische, Quellung.^[6]
zur Herstellung von Cupro^[7]
zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren^[1]

Zulassung

Kupfer(II)-hydroxid ist als Pflanzenschutzmittel (Handelsnamen Cuprozin, Kocide etc.) in Pflanzenschutzmitteln in vielen Staaten der EU, so auch in Deutschland und Österreich, sowie in der Schweiz zugelassen.^[8]

Literatur

Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3-432-26081-4.
Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002, ISBN 0-07-049439-8 (englisch)

Einzelnachweise

Hochspringen nach: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Eintrag zu Kupfer(II)-hydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 25. August 2026. (JavaScript erforderlich)
↑ Eintrag zu Copper dihydroxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 25. August 2026. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ uni-bayreuth.de: Die Farbe von Komplexverbindungen am Beispiel von Kupfersalzen (vom 12. Mai 2017 im Internet Archive
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1335.
↑ Remy: Lehrbuch der anorganischen Chemie Band II. 10. Auflage. Akademische Verlagsgesellschaft, Leipzig 1961, S. 455.
↑ Maria Stratmann: Erkennen und Identifizieren der Faserstoffe. In: Oskar Spohr, Erich Wagner (Hrsg.): Handbuch für Textilingenieure und Textilpraktiker. Band 16. Dr. Spohr-Verlag, Stuttgart 1973.
↑ Der Kupferseideprozess - Chemische Grundlagen (vom 20. April 2009 im Internet Archive)
↑ Generaldirektion Gesundheit und Lebensmittelsicherheit der Europäischen Kommission: Eintrag zu Copper hydroxide in der EU-Pestiziddatenbank; Eintrag in den nationalen Pflanzenschutzmittelverzeichnissen der Schweiz, Österreichs (Eingabe von „Kupferhydroxid“ im Feld „Wirkstoff“) und Deutschlands, abgerufen am 25. August 2026.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de